Question

九上化学题、答的好再加20分、谢谢

进行电解水实验时，为了增加水的导电性，在水中加入一定量硫酸，开始时硫酸在水溶液中的质量分数为1%，当硫酸的质量分数升高为2%时，停止通电。求此时水的分解率？

Answer 1

设硫酸质量为a 开始溶液质量为a/1%=100a 水的质量为100a-a=99a
反应后溶液质量为a/2%=50a
被分解的水的质量为 100a-50a=50a
此时水的分解率 50a/99a*100%=50.5%

Answer 2

溶液质量的减小就是电解的水的质量.设原为100克的溶液
硫酸溶质的质量:100*1%=1g
电解后硫酸质量不变,则电解后溶液的质量是1/2%=50克
被电解的水的质量:100-50=50克.
分解率=（分解的水量/原水量）*100%=50/（100-1）=50.5%

Answer 3

设溶液是质量为ag,电解消耗的水的质量x
a*1%=(a-x)*2% x=a/2
反应前溶液中水的质量：99%a
水的分解率=(a/2)/(99%a)*100%=50.5%

Answer 4

答：需消耗稀硫酸中溶质为294克，此时电瓶中硫酸溶液中溶质的质量分数是14.38% 谢谢采纳 消耗溶质即消耗硫酸。反应了的铅n=310.5/310.5=1 mol。