Question

10．把等体积、等质量分数的稀硫酸放入两个烧杯中，将两烧杯放在天平的两个托盘上调平，再同时分别加入相

10．把等体积、等质量分数的稀硫酸放入两个烧杯中，将两烧杯放在天平的两个托盘上调平，再同时分别加入相同质量的锌粒和铁粒，则可能观察到的现象是（ ）
A．天平指针开始偏向放锌粒的烧杯一边 B．最后只有锌粒有剩余
C．天平指针最终偏向放铁粒的烧杯一边 D．最后只有铁粒有剩余

求详解！！！

Answer 1

10.D
理由：因为锌的活动性比铁强.故放锌的这边产生H2较快.所以一开始应偏向放铁的那边.
如果金属完全反应.那么等质量的铁和锌，铁产生H2较多.所以最终应偏向放锌的那边.
如果硫酸完全反应.那么天平应平衡.
若只有一种金属剩余.则只能剩余铁（因为锌有剩余.铁肯定有剩余）.
综上所述的情况与现象.只有选D.

Answer 2

针对选择的选项有：
1设稀硫酸足够 锌粒和铁粒的质量为A 求完全反应后释放的氢气质量
Zn~H2 Fe~H2
65 2 56 2
A x x=2A/65 A y y=2A/56
可知 x<y 由于Fe的一边释放的气体多则 选项A正确
2如果稀硫酸反应完全 看Fe Zn剩余情况 设硫酸消耗B
Zn~H2SO4 Fe~H2SO4
65 98 56 98
m B m=65B/98 n B n=56B/98
可知 m>n 则 说明锌消耗的质量较多 则如果有剩余那么是铁 选B

该T答案为AB

Answer 3

等体积、等质量分数的稀硫酸消耗的金属锌质量大于铁，同时分别加入相同质量的锌粒和铁粒，不可能锌剩余。
假设金属都反应完，铁生成氢气多，质量减少多，天平指针开始偏向放锌粒的烧杯一边。
所以选A、B。