一道初中化学题 求解
某工厂要用赤铁矿石（主要成分是氧化铁。假设杂质不含铁元素）来炼制生铁。若要炼制含铁量96%的生铁63t，假设在炼制过程中损失10%的的铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤...
某工厂要用赤铁矿石（主要成分是氧化铁。假设杂质不含铁元素）来炼制生铁。若要炼制含铁量96%的生铁63t，假设在炼制过程中损失10%的的铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是（ ）
A.120t B.108t C.96t D.84t 展开
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A.120t
Fe2O3----------2Fe
160 112
x*(1-80%) 96%*63/(1-10%)
160:112=x*(1-80%) :(96%*63/(1-10%)) x=120t
Fe2O3----------2Fe
160 112
x*(1-80%) 96%*63/(1-10%)
160:112=x*(1-80%) :(96%*63/(1-10%)) x=120t
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