Question

高一化学：在标准状况下氢气和氯气的混合气体aL，经光照反应后，所得气体恰好使bmolNaOH完全转化成盐，a与

高一化学：在标准状况下氢气和氯气的混合气体aL，经光照反应后，所得气体恰好使bmolNaOH完全转化成盐，a与b的关系不可能的是（ ）请分析原因。A b大于/22.4 B b小于a/22.4 C b=a/22.4 D b大于等于a/11.2

Answer 1

选B 解释:反应式:H2+Cl2=2HCl,根据质量守恒且都是气体,原来是aL,现在还应该是aL.若设有xmol气体没反应,则生成的HCl就有(a-x)mol.
NaOH+HCl=NaCl+H2O,
b b
又恰好完全反应,故b=(a-x)/22.4 x大于零,所以b小于a/22.4

Answer 2

D
因为氢气和氯气的混合气体aL，
所以设生成的Hcl为cL小于等于2aL
又因为气体恰好使bmolNaOH完全转化成盐，
所以c/22.4=b
即2a/22.4大于等于b
而与D不符

Answer 3

选D 当氯气与氢气完全反应时，Cl2+H2=2HCl，所得氯化氢仍为aL，则NaOH为a/22.4mol
当全为氯气时，有Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，则NaOH为a/11.2mol=a/22.4×2mol，但因氯气与氢气有反应，故氢氧化钠物质的量必小于a/11.2mol，故D错

Answer 4

却是无法确定 CH4 + Cl2 --> CH3Cl+ HCl CH3Cl + Cl2 --> CH2Cl这是个比较复杂的反应.CH3Cl生成,Cl2就会和其反应，以此类推……HCl一定比有