Question

常温下，有pH=13的Ba(OH)2、NaOH混合溶液，从中取出25mL用0.025mol/LH2SO4溶液滴定，当滴至沉淀不再增加时

常温下，有pH=13的Ba(OH)2、NaOH混合溶液，从中取出25mL用0.025mol/LH2SO4溶液滴定，当滴至沉淀不再增加时，所消耗酸的体积是滴定至终点所耗酸溶液体积的一半。

（1）当滴定到沉淀不再增加时，溶液的PH为 (lg2=3)

(2)原混合溶液中Ba(OH)2物质的量浓度为？
详细解答，谢谢

Answer 1

当沉淀不再生成，说明待测液中的钡离子已经反应完了，而Ba(OH)2和硫酸是 1：1反应的，此时Ba(OH)2中的OH-也正好完全被硫酸中和，那么接下来要滴定的就是NaOH中的氢氧根，根据题意，滴定NaOH所消耗的酸跟滴定Ba(OH)2消耗的体积一样多。由于NaOH只带了一个氢氧根，所以原溶液中NaOH物质的量浓度是Ba(OH)2的两倍（但他们电离出的氢氧根是一样多的）。原来溶液中OH-的浓度根据pH值可以知道是0.1mol/L，其中NaOH贡献了0.05mol/L，Ba(OH)2也贡献了0.05mol/L，因此可以知道原来混合溶液中Ba(OH)2的浓度是0.025mol/L。
回过头 再来解决第一个问题：当沉淀不增加的时候，溶液中还剩下的OH-为多少呢？由于Ba(OH)2和硫酸是 1：1反应的，所以还剩下的OH-为原来的一半：0.025X0.1/2=0.00125mol
那么此时溶液的体积呢？25ml加上新加入的硫酸体积（一般认为体积可以相加后不变）新加入硫酸体积为：0.00125/0.5=25ml。（0.5是硫酸中氢离子浓度）所以溶液总体积为50ml。此时OH-浓度为0.00125/0.05=0.025mol/L， 根据c（H+） X c（OH-）=10的-14次方，可以求得
c（H+） =4x10 负11次方，求对数值就可以知道pH值了

Answer 2

jdgh

Answer 3

Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点时所消耗酸体积的一半。
那么可知上述个反应所消耗的硫酸的体积是一样的，即消耗硫酸的物质的量等同。
根据方程式可知氢氧化钡与氢氧化钠的物质的量比为1：2
二者所提供的OH-物质的量比为1：1。
pH=13，[OH-]=0.1mol/L所以[NaOH]=0.05mol/L 即此时 溶液中[OH-]=0.05mol/L，那么
（1）当滴定到沉淀不再增加时，溶液的PH=14- -lg0.05=12.7

(2)原混合溶液中Ba(OH)2物质的量浓度0.025mol/L