Question

一道初三化学题，明天考试，来帮帮忙吧！！！

现有CO与CO2的混合气体， 当将其通过足量的氧化铜（假设反应完全进行），测得反应后气体质量比原来增加了32% 则原混合气体CO CO2的质量比是多少（ ）
A.8:17 B:11:14 C 14:11 D 14:111

Answer 1

选C
简单的方法，你可以设混合气体的分子表达式为神手COx，其中小脚标x的值是介于一游迟嫌和二之间的。
（44－（12＋16x））／（12＋16x）＝32％
然后可以算出来x＝4／3，
接旦配下来你自己就很容易分析出来结果了（把混合分子式写成2CO+CO）

Answer 2

选C CO+Cu==CO2+Cu C：12 O：16 CO:28 CO2:44
气体质量增加是因为CO转化猛源销为了CO2，每单位CO被氧化枝游得到裂老1单位的O，生成1单位CO2
由此可知，反应前CO占总量的32%÷16/28=56%，CO2占44%，
所以CO：CO2=56%/44%=14：11

Answer 3

解：由于氧化铜是足量的，则co完全反应，设CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol。
CO+CuO=Cu+CO2 CO2
关系 1 1
物质的渗迅陆量 x x y
质量 28x 44x 44y
可以看出增加的质量为44x
依题意有：44x/（丛顷28x+44y）=0.32，求出x/y=？再根昌野据质量比28x/44y=？求出结果。
不知对不对，你能否看得懂？呵呵

Answer 4

二氧化碳是如衫链塌猛44 32全是CO得到的 所以原来CO所渣孙占质量分数是32/16*28=56%所以是56：44=14：11