Question

九年级化学 急急急

1、将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的Mg和Fe，待反应停止后，请判断：
若天平保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是＿。
若天平失去平衡，则指针一定偏向放＿的一边。

2、将171克石灰石高温煅烧（杂质不含氧也不参加反应），待反应完毕后测得剩余物中氧元素的质量减少了24克，求石灰石中碳酸钙的质量分数。

Answer 1

1.
Mg+2HCl=MgCl2+H2....Δm
24.........................2....22
a................................[22a/24]
Fe+2HCl=FeCl2+H2....Δm
56.........................2....54
a................................[54a/56]
Δm为反应前后质量差

1).如镁、铁都剩余，盐酸全部反应。加入的金属质量相同，发出的氢气质量也相同。所以天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是【盐酸】。

2).如镁、铁全部反应，则铁烧杯中减少的质量更大(54a/56 > 22a/24)。所以天平失去平衡，则指针一定偏向放【镁】的一边。

2.
解：CaCO3 ==高温==CaO+CO2(气体)
氧元素24g，是通过变成CO2而离开的，m（CO2）=24/32*44=33g
∴m(CaCO3)=33/44*100=75g
∴ω（CaCO3）=75/171≈43.9%
石灰石中碳酸钙的质量分数43.9%

Answer 2

1铁 放Mg的一边
2：3O/CaCO3=0.48
m碳酸钙=24g/0.48=50g
碳酸钙%=50g/171g=29.24%

Answer 3

1. 天平平衡只有可能是加入的物质过量，导致HCL被消耗完，产生的H2都是一样，加入的物质也一样，因此会平衡，所以填 HCL
若两种物质都不过量，则会失去平衡，等质量的Fe和Mg，Mg和H2反应产生的H2多，因此偏向Fe的一边

2.CaCO3=CaO+CO2 CaO和CaCO3比氧少了两个，CaCO3中两个氧的质量分数算出来，即32/100，然后用24g除以这个质量分数，即得CaCO3质量，再除以171g就得到石灰石中碳酸钙的质量分数