Question

高一必修一化学题，，求解

将32g铜与100ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO与NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。

1.求NO，NO2的体积各为多少升。？

2.待产生的气体全部释放后，向溶液加入100毫升，a mol/L 的NAOH溶液，恰好溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？

求完整的解题过程和思路，，谢谢。
3x/22.4+y/22.4=1
这个是什么呢

Answer 1

1、设NO、NO2物质的量分别为x，y
铜失电子=硝酸得电子0.5*2=4x+y
（x+y）*22.4=11.2
x=y=0.25mol
NO、NO2各5.6L
2、最后溶质只有NaNO3
故0.1a=n(HNO3)-(x+y)
n(HNO3)=0.1a+0.5 mol
c(HNO3)=1+5a mol/L

Answer 2

1、设v(NO)=x v(NO2)=y
x + y = 11.2
n(e)=2n(Cu)=32*2/64=1mol
HNO3到NO得3e NO2 1e
3x/22.4+y/22.4=1
解出x=5.6 y=5.6

2、
溶液中n(Na+)=n(NO3-)=0.1a mol
N元素守恒：n(HNO3)=0.1a+11.2/22.4=0.1a+0.5

Answer 3

是100毫升吧，不是100摩尔吧

Answer 4

一楼的22.4是指气体的摩尔体积