Question

高一化学 速度

一块表面易被氧化（氧化层为Na2O)的金属钠样品质量为0.77g 放入100mL水中，得到标准状况下氢气的体积为224mL 求
1 该金属钠样品中含金属钠多少克
2 所得溶液溶质的物质的量浓度约为多少？（设所得溶液体积
仍为100mL）

Answer 1

解：表面已部分氧化的钠与水发生的反应有：

2Na + 2H2O＝NaOH + H2↑、Na2O + H2O＝2NaOH

（1）2Na + 2H2O ＝ 2 NaOH + H2↑

2 mol 22400 mL

（0.02 mol） 224 mL

m(Na)= 0.02 mol×23 g / mol = 0.46 g

（2） m(Na2O)= 0.77 g — 0.46 g = 0.31 g

n(Na2O)= 0.31 g ÷62 g / mol = 0.005 mol

n(NaOH)= n(Na) + 2 n(Na2O)= 0.02 mol+2×0.005 mol = 0.03 mol

答：（1）该金属钠样品中含金属钠0.46 g。

（2）所得溶液NaOH的物质的量浓度约为0.03 mol/L。.

Answer 2

氧化钠与水反应 是不会放出氢气的 只会生成氢氧化钠 所以生成的氢气全是金属单质钠放出的 根据钠与水反应的方程式2Na + 2H2O==2NaOH + H2 有：2Na ~ H2 就可以求出钠的物质的量 进而求出钠的质量
由于总的质量知道 就可以求出样品中的氧化钠的质量 氧化钠与水：Na2O+H2O==2NaOH
这样有两种物质生成的氢氧化钠总量就可以求出来 进而可以求得其物质的量浓度

Answer 3

1)c(H2)=0.224/22.4=0.01mol
电子得失相等 c(Na)=0.02mol m(Na)=0.46g
2)m(Na2O)=0.31g n(Na)总=0。025mol
c(NaOH)=c(Na)=0.25mol