Question

关于ALCL3和NAOH的过量反应

在50ml 2mol L-1 的ALCL3溶液中，逐滴加入2mol L-1的NAOH，沉淀1.56g，求加入naoh的体积

化学老师说这种类型题期末考试必考，希望在解答的时候顺便告诉我这种题的解题思路，谢谢了
那个……请随便把题也解出来吧，这样比较好理解

表示答案是0.03L和0.19L，我不知道那0.19L是如何算出来的

Answer 1

50ml的AlCl3中有0.1mol的Al3+，若刚好被消耗完，就有0.3mol的OH-,沉淀质量应为7.8g，但题中有1.56g的沉淀，被消耗了6.24gAl（OH）3,即0.8mol对应的方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2- +2H2O 又加入了0.8mol的NaOH 前面刚好消耗时加入了0.3mol 所以总共加入1.1molNaOH 除以2得到加入了0.55LNaOH

全手动，望采纳

Answer 2

当NaOH溶液少量时
化学方程式~AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓
离子方程式~Al3+ +3OH-=Al(OH)3↓
当NaOH溶液过量时
化学方程式~AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H20
叠加得总反应方程式~AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H20
离子方程式~Al3+ +4OH-=AlO2- +2H2O

NH3的催化氧化
4NH3+5O2=4NO+6H2O (条件是催化剂,加热,加压)

Answer 3

这种题主要是要考虑氢氧化钠是否过量，不过量直接算，过量要考虑生成偏铝酸盐。