Question

一道南京中考题~~~化学啊~~~~~~~~~~~~~~~~

某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。

(1)配制200g质量分数为8％的氢氧化钠溶液。

①计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的体积为 mL(水的密度近似看作1g／cm3)。

②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的 盘，称量其质量。然后 (按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。

A．将氢氧化钠固体加入烧杯中 B．按需要添加砝码、移动游码

该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是 ．

③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。

④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。

(2)右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。

①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为 时，反应恰好完全进行。

②当加入15 g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为 (写化学式)。

③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程）

Answer 1

1.NaOH质量=200g*8%=16g；水的体积=（200g-16g）/1g/ml=184ml
左盘；AB；原因：固体NaOH易吸收空气中的水蒸气而发生潮解，会黏在纸片上，这样实际使用的NaOH偏少
2.20g时完全反应
15g时，溶质为HCl和NaOH
计算NaOH-----HCl
40 36.5
16g x=14.6g 14.6g/20g=73%

Answer 2

.NaOH质量=200g*8%=16g；水的体积=（200g-16g）/1g/ml=184ml左盘；AB；原因：固体NaOH易吸收空气中的水蒸气而发生潮解，会黏在纸片上，这样实际使用的NaOH偏少
2.20g时完全反应
15g时，溶质为HCl和NaOH
计算NaOH-----HCl
14.6g/20g=73%

Answer 3

(1)①16 184 ②左 BA 氢氧化钠易潮解(或氢氧化钠具有腐蚀性)

(2)①20g ②HCl、NaCl

③解：20g氢氧化钠溶液中NaOH的质量：20g×8％=1．6g

设该稀盐酸中HCl的质量为X

HCl+NaOH=NaCl+H20

36．5 40

X 1．6g

=

X=1．46g

稀盐酸的质量分数：×100％=7．3％

答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7．3％

Answer 4

第一题太基础了，我解释一下第二题，因酸碱中和是放热反应，故温度不再增加时完全反应，加入氢氧化钠20克
加入十五克时，溶质为：HCl、NaCl
质量分数为：16g/40g·mol×36.5g·mol=14.6g 14.6g÷20g=73％

Answer 5

…中考题…
1.NAOH质量=200*8%g=16g；水的体积=（200-16）/1ml（水的质量/水的密度）
2.左（左物右码）；AB（这个可以重复选么？可以的话貌似应该是BAB）；原因：氢氧化钠易潮解。
（2）温度能判断溶液反应进行程度么？我怎么不知道？