Question

急啊~~~~求两道化学题 要详细解答

1.有一份铝铁混合物 甲乙同学为了研究它的组成，分别取等质量的两份样品进行试验
（1）甲向样品中加入一定浓度的NaOH溶液 充分反应后 共收集到0.336L气体
（2）乙向样品中加入一定浓度的稀盐酸 样品全部溶解 共收集到0.56L气体 (标况下)
求样品中铝与铁的物质的量分别是多少？

2.小苏打是食品工业中应用最广泛的添加剂 资料显示 NaHCO3 在生产过程中可能部分分解成Na2CO3 某化学兴趣小组称取28.95克工业NaHCO3样品进行分析 先用酒精灯对其充分加热 冷却后称其质量为21.2g 另取一份质量相同的样品 逐滴加入稀硫酸至没有气泡产生为止 共收集到气体折算成标准状况下的体积为7.28L
（1）加热后得到的21.2g固体是什么？
（2）样品中Na2CO3的质量分数是多少 （写出计算过程）
要第一题的反应方程式 铝铁混合物那题

Answer 1

1、写反应方程式太麻烦，建议用电子守恒：1molAl，无论是与盐酸还是氢氧化钠反应，变为离子都是失去3mol电子，1molFe与酸反应失去2mol电子，Fe与氢氧化钠不反应。得到1molH2溶液中+1价的H要得2mol电子。故由（1）可知：（1）中混合物只有Al参加反应，0.336LH2，即0.015molH2，转移电子0.03mol，所以Al为0.01mol。（2）中，两种金属一起反应，得到0.025molH2，共转移电子0.05mol，而Al转移了0.03mol电子，所以Fe转移了0.02mol电子，所以Fe为0.01mol。

2、（1）Na2CO3
（2）第1份：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
质量减少量28.95g-21.2g=7.75g，为H2O和CO2质量的和，因为两者物质的量相等，所以H2O和CO2物质的量均为7.75/(18+44)=0.125mol，所以样品中含0.250molNaHCO3。
第2份：由C元素守恒，1molNa2CO3可得1molCO2，1molNaHCO3可得1molCO2，现与硫酸反应共得CO2 7.28/22.4=0.325mol，所以NaHCO3和Na2CO3一共有0.325mol，因为已求出样品中含0.250molNaHCO3，故样品中含Na2CO3 0.325-0.250=0.125mol，其质量为0.125*106=13.35g。

第一题别用化学方程式，乱死了，头都大了，用电子守恒不费脑子

Answer 2

1 设铁有xmol,铝有ymol, n=0.336/22.4=0.015mol=(3/2)y y=0.01mol N=0.56/22.4=0.025mol=0.015+x x=0.01mol
1(1)n=7.28/22.4=0.325mol故 NaHCO3有0.325mol 又n1=28.95/84=0.3446mol>0.325mol所以有杂质m1=28.95-0.325*84=1.65g
如果NaHCO3 全分解为Na2CO3，则m=0.325*106=34.45g>（21.2-1.65）g,因此是
Na2CO3和NaHCO3 还有杂质
(2)设原有NaHCO3 xmol,现有NaHCO3 ymol
则x=0.325
84y+106*(x-y)/2=21.2
解得x=0.325 y=0.128mol