Question

把3.0mol/L Cuso4溶液和20.mol/L H2so4等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）

计算：（1）混合液中Cuso4 和H2so4的物质的量浓度
（2）混合液中氢离子、铜离子、硫酸根离子的物质的量浓度
（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余，求此溶液中二价铁离子的物质的量浓度

Answer 1

（1）混合液中Cuso4 和H2so4的物质的量浓度
设溶液各为1L
C( Cuso4)=(3.0mol/L*1L)/(1L+1L)=1.5mol/L
C(H2so4)=(20.mol/L*1L)/(1L+1L)=10mol/L
（2）混合液中氢离子、铜离子、硫酸根离子的物质的量浓度
一个H2so4分子中有2个H+
C(H+)=(2*20.mol/L*1L)/(1L+1L)=20mol/L
一个Cuso4分子中有1个Cu2+
C( Cu2+)=(3.0mol/L*1L)/(1L+1L)=1.5mol/L
一个H2so4分子中有1个so42-；一个Cuso4分子中有1个一个so42-
C(so42-)=(20.mol/L*1L+3.0mol/L*1L)/(1L+1L)=11.5mol/L
（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余，求此溶液中二价铁离子的物质的量浓度
设溶液各为aL
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
1 1
3a x
x=3a
C(Fe2+)=3a/(a+a)=1.5mol/L