Question

高中化学一道选择题目

在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡,下列说法正确的是（ ）【双选】

（A）Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO3 2-)>c(OH-)>c(H+)
（B）升高温度，平衡向正反应方向移动
（C）稀释溶液，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小
（D）加入NaOH固体，溶液pH减小

请选出答案，并简单解释一下各个选项，谢谢！

Answer 1

C是正确的。溶液中的水解是碳酸根水解成碳酸氢根和氢氧根，两个Na+，一个CO3 2-，后者还有一部分水解，所以前者一定大于后者；氢氧根是水解产生的，碳酸根几乎都要水解到碳酸氢根，但是不会水解到碳酸那一步，所以CO3 2-浓度小于OH-，强碱弱酸盐水解，溶液一定是碱性，所以OH-一定大于H+，A错。水解反应是放热反应，升高温度反应应该逆向进行（反应的吉布斯函数变大于0），所以B错。关于C，可以用极限思维，假设微量的碳酸钠投入无限水中，pH应该等于7（20度，一标压），显然H+和OH-都是浓度比原来减小的，C正确。关于D，也是极限思维，假设大量NaOH加入低浓度碳酸钠溶液中，显然几乎变成NaOH溶液，哪pH一定远大于12，所以D正确。
综上所述，只有C是正确的。要是题是双选，那题出错了。 你这小孩够坏的，那道错题来着蒙师兄师姐啊：）

Answer 2

A：正确。显然有(Na+)>c(CO3 2-)，和c(OH-)>c(H+)，至于c(CO3 2-)>c(OH-)，是因为CO3 2-水解程度不太大

B：正确。水解是吸热反应，升温可促进衡向正反应方向移动

C：错误。因为c(H+)*c(OH-)=Kw，不可能同时减小。事实上，稀释后c(OH-)减小，c(H+)增加

D：错误。NaOH加入会抑制Na2CO3的水解，但NaOH本身引入大量OH-，溶液总的c(OH-)增加，pH增大

Answer 3

答案A、B
A、Na2CO3溶液中存在离子浓度大小关系公式是：不水解的离子>水解的离子>水解后的显性离子>显性离子之后水中剩余离子。
所谓显性离子就是，溶液显什么性就是什么离子，比如此题，碳酸钠溶液显碱性，所以就是OH-离子，显性离子之后水中剩余离子就是H+离子。
B、水解是吸热的反应，所以平衡向右移
C、稀释溶液，水解程度增大，这是可以考虑氢氧根离子是增多的。可以写一下水解平衡，我就不写了。
D、加入氢氧化钠，溶液碱性增强，PH值增大。

Answer 4

选AB
A：CO3 2-水解，所以c(Na+)>c(CO3 2-)，水解微弱，显碱性，所以c(CO3 2-)>c(OH-)>c(H+)——————————————————对
B：水解正向吸热，所以升高温度，平衡向正反应方向移动————————对

C：c(H+)*c(OH-)=Kw，不能同时减小。稀释后c(OH-)减小，c(H+)增加
——————————————————————错
D：盐溶液中加强碱，溶液pH一定增大——————————错

Answer 5

AB.
A.溶液呈碱性，OH-大于H+，而钠离子本来就是碳酸根离子浓度的两倍，碳酸根离子少量电离而已B.水解平衡吸热，升温促进水解
C.稀释溶液，促进水解，但水增多，所以计算浓度时，分母相对分子大大增加，H浓度减小，而水的离子积不变，OH-浓度增大
D.加入碱，碱性比盐水解显的碱性强得多，PH增大