Question

初中化学。帮忙啊！

1.将200ml 20%的过氧乙酸(密度为1.026g/cm^3)稀释为0.5%的过氧乙酸,需加水的体积为______ 乙酸与水的体积整数比为______ 【 为什么？】

2. 6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应。
（1）在100g稀硫酸中，溶质的质量为_____；容剂的质量为______。
（2）完全反应后，所得溶液的质量为______，其中溶质的质量为______；溶剂的质 量为______
【为什么啊？写一下计算过程】

Answer 1

1.首先200×1.026=205.2，这是溶液的总质量，过氧乙酸的质量是205.2×20%=41.04g。最后，要求稀释到0.5%，于是41.04/0.5%=8208g，这是稀释后的总质量，那么加入的质量就是8208-205.2=8002.8g，即水的体积是8002.8ml，整数比是1：40
2.首先明确，6.5g即0.1摩尔，和硫酸1：1反应
（1）.9.8g（即0.1摩尔的硫酸，恰好和0.1摩尔锌反应）；90.2g（100g减去9.8g）
（2）.106.3g（总共106.5g，跑掉0.1摩尔氢气及0.2g，剩余106.3g）；溶质16.1g（1摩尔硫酸锌的质量）；溶剂90.2g（即剩下的水的质量）

Answer 2

解题步骤：
1、设需要水为x，稀释公式：1.026X200X20%=（200+x）X0.5%解得：x=800.8
体积比就是：200:800=1：4
2、（1）9.8 g 90.2g
(2) 106.3g 16.1g 90.2g
解析：（1）设：需要硫酸质量为x，
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 98
6.5g x
列比例式：65/98=6.5g/x
解得：x=9.8g
这个值就是100g稀硫酸中溶质的质量，溶剂的质量就是100g-9.8g=90.2g
（2）设：生成的氢气质量为x，生成ZnSO4质量为y；
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 161 2
6.5 g y x
列 比例式：65/2=6.5g/x 65/6.5g=161/y
解得：x=0.2g y=16.1g
完全反应后气体跑掉，所以所得溶液的质量为：100g+6.5g-0.2g=106.3g其中溶质质量就是ZnSO4的质量16.1g，溶剂的质量为：106.3g-16.1g=90.2g