高三化学计算题! 30

现在有一种含氧酸根的固体试样,经测定,该固体的两种金属元素和两种非金属元素。其中酸根由一种金属元素和氧元素组成。且两种元素的质量比为7:8为进一步确定该固体成分,现将4.... 现在有一种含氧酸根的固体试样,经测定,该固体的两种金属元素和两种非金属元素。其中酸根由一种金属元素和氧元素组成。且两种元素的质量比为7:8 为进一步确定该固体成分,现将4.68g该固体试样溶于水,滴加适量稀硫酸后,再加入2.24g铁粉,铁粉与酸根恰好完全反应生成Fe2+。向反应后的溶液中加入一定量的KOH溶液至刚好将fe2+沉淀完全,过滤;将沉淀充分加热后得到Fe2O34.8g。将滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸正盐(不是复盐)A,测得其质量为13.92g
1.A的化学式为
2.该盐含有的金属元素是
3.通过计算推断该盐化学式。
展开
zk51921
2011-01-16
知道答主
回答量:10
采纳率:0%
帮助的人:12万
展开全部
1、A:K2SO4
2、钾、铁
3、K2FeO4·2H20
我写下我的解题思路
2.24g铁粉→0.04mol
Fe2O3 4.8g→0.03mol→n(Fe)=0.06mol
由元素守恒得,该酸根中含铁n(Fe)=0.02mol
由得失电子守恒等,该酸根中铁的化合价为+6
两种元素的质量比为7:8→m(O)=1.28g→n(O)=0.08mol
该酸根应为:FeO4 2-
"该固体试样溶于水,滴加适量稀硫酸"
"向反应后的溶液中加入一定量的KOH溶液至刚好将fe2+沉淀完全"
"将滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸正盐(不是复盐)A"
由于验证过程中,我们人为引入了一个金属阳离子(K+)但是最终滤液蒸发得到的一中纯净的的含氧酸正盐,顾由元素守恒不难推出A为硫酸钾
推断该盐化学式的时候,个人觉得我推的有点牵强,毕竟题目没说该盐含不含结晶水
我按含结晶水的推导如下:
由上面的推导得知,酸根物质的量,n(FeO4 2-)=0.02mol→该盐里自带的钾离子n(K+)=0.04mol
所以m(Fe)=1.12g m(0)=01.28 m(K)=1.56
由于该盐的质量为4.68g→m(H20)=0.72g→n(H2O)=0.04mol
n(K2FeO4)=0.02mol
所以n(K2FeO4):n(H2O)=1:2
所以化学式K2FeO4·2H20
如果没有结晶水,按目前的题目我是推不出来了...
萧逐烟
2011-01-16 · TA获得超过679个赞
知道小有建树答主
回答量:210
采纳率:0%
帮助的人:209万
展开全部
先根据“酸根由一种金属元素和氧元素组成”可知为AlO2-即偏铝酸根,再由“Fe2O34.8g”|生成铁有0.06mol,而:2.24g铁粉,0.04mol,故含氧酸根的固体试样有铁元素,不妨设Fex(AlO2)yMz其中M为另一非金属元素,故由差0.02mol知当x=1时4.68g该固体试样摩尔质量为4.68/0.02=234,则M摩尔质量为234-56-y(27+32),再由“在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸正盐(不是复盐)A,测得其质量为13.92g”可知A中有铝元素,为纯净K,Al,(So4)但不是复盐,故为混盐(混盐是一种盐中有一种阳离子,还有两种或以上的阴离子,相反,复严时有两种阳离子,和一种阴离子对于络盐,是其中含有络离子)为K,(AlO2-),(So4),用“一定量的KOH溶液至刚好将fe2+沉淀完全”和“Fe2O34.8g”|生成铁有0.06mol,求K这样就有了K0.12mol,故39*0.12+59y+96*(0.12-y)/2=13.92. (0.12-x)是电荷为守恒,求出y,代入求M摩尔质量求M
接下来自己写吧,咱搞的头昏的很,计算麻烦哪,我怎么说也好是个化学天才(小心臭美一下)如果算不出来我也没办法了,没准我思路错了,答案仅供参考,是个人思路
已赞过 已踩过<
你对这个回答的评价是?
评论 收起
西奈山之巅
2011-01-16 · TA获得超过161个赞
知道答主
回答量:41
采纳率:0%
帮助的人:50.4万
展开全部
该盐是不是KHFeO4啊,猜测而已,这题放在高三多多少少有点偏。
已赞过 已踩过<
你对这个回答的评价是?
评论 收起
caosw985
2011-01-17 · TA获得超过540个赞
知道小有建树答主
回答量:278
采纳率:100%
帮助的人:260万
展开全部
1.溶液中含有硫酸根离子、钾离子,故A应为K2SO4。
2.该盐含有的金属元素为Fe、K。
3.由题给数据,可得:
铁粉中铁的物质的量n1(Fe)=0.04mol
Fe2O3中铁的物质的量n2(Fe)=0.06mol
K2SO4的物质的量为n(K2SO4)=0.08mol
由于KOH恰将Fe2+沉淀完全,故n(KOH)=2n2(Fe)=0.12mol
故4.68g试样中含Fe0.02mol,含K0.08x2-0.12=0.04(mol)。
故酸根组成为Fe、O元素,设为FexOy,则56x/16y=7/8,解得:x/y=1/4.故酸根组成为FeO4.
则4.68g试样中含K+0.04mol,含FeO4酸根0.02mol。
由得失电子守恒(铁单质失电子的物质的量为0.04molx2=0.08mol,酸根中铁得电子应为0.08mol)该酸根中铁的化合价为+6。
从质量关系,得试样为0.02mol。剩余成分质量应为4.68-0.02x(56+16x4)-0.04x39=0.72g。
从题给条件不可能含除H、O、Fe、K之外的元素,故推测应含结晶水0.72/18=0.04mol。
从以上推断,试样的组成为:K2FeO4.2H2O
此题对高三学生来说有点难。做竞赛题可以。
已赞过 已踩过<
你对这个回答的评价是?
评论 收起
收起 更多回答(2)
推荐律师服务: 若未解决您的问题,请您详细描述您的问题,通过百度律临进行免费专业咨询

为你推荐:

下载百度知道APP,抢鲜体验
使用百度知道APP,立即抢鲜体验。你的手机镜头里或许有别人想知道的答案。
扫描二维码下载
×

类别

我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。

说明

0/200

提交
取消

辅 助

模 式