Question

关于初中化学。急求~~！！明天就考试了。。。！！！谢谢

1。
取8.5克铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中，反应完成后，滤除固体，洗涤，干燥后称量，固体质量为9.2克。请问，这时候的固体是什么？只是反应生成的铜的质量吗？
2。
向质量比 为一比一的铁和氧化铜的混合粉末中加入一定量的稀盐酸，充分反应后烧杯中只有一种固体物质存在，则该固体是什么？详细解释下好吗？谢谢。。。。。
第一题再补充下：生成的固体还包括参加反应的铁的质量吗？

Answer 1

1.固体是铁和铜。
假设8.5克的铁全部把铜置换出来的质量是X,那么计算：56/64=8.5/X；则X=9.7143克，也就是说，若是把铜全部置换出来的话，应该是9.7143克，但是现在是8.5<9.2<9.7143,即目前的质量介于纯铁和纯铜之间，所以应该剩下的是铁和铜。
2.固体是铜。
氧化铜和铁比，氧化铜更容易和稀盐酸反应，并且两者同时和稀盐酸反应，氧化铜反应更快些，反应完了之后铁将铜置换出来，只剩下一种物质的话，那就是铜。

Answer 2

1。铁和铜的混合物2。只有铜，铁会将溶液中的铜置换出来，如果只有一种固体，那就只能是铜

Answer 3

1、这是的固体是3.6g铁和5.6g铜的混合物。
2、该固体是铜。