将氯化钠和碳酸钠的混合物28.8g放入100g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液
120g，1）原混合物中碳酸钠的质量分数是多少2）若将所得溶液稀释成质量分数为4％的溶液，需加水多少克...
120g，
1 ）原混合物中碳酸钠的质量分数是多少
2）若将所得溶液稀释成质量分数为4％的溶液，需加水多少克 展开
1 ）原混合物中碳酸钠的质量分数是多少
2）若将所得溶液稀释成质量分数为4％的溶液，需加水多少克 展开
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解：列出反应式子 可知 反应中有二氧化碳气体产生 本该128.8g的总质量 变为120g 所以产生了8.8g二氧化碳 进而求得碳酸钠为21.2g 反应得氯化钠23.4g
所以 原混合物中碳酸钠的质量分数是21.2/28.8约等于73.6%
溶液中有溶质28.8-21.2+23.4=31g
若将所得溶液稀释成质量分数为4％的溶液，需加水x克
31/(120+x)=4%
x=655g
所以 原混合物中碳酸钠的质量分数是21.2/28.8约等于73.6%
溶液中有溶质28.8-21.2+23.4=31g
若将所得溶液稀释成质量分数为4％的溶液，需加水x克
31/(120+x)=4%
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