Question

两种金属的混合物15g，跟足量的盐酸反应恰好得到11.2L氢气。下列各组金属不可能构

成上述条件的混合物是 A镁和银 B铜和锌 C铝和铁 D镁和铝 要详细过程，谢谢

Answer 1

15g金属混合物，生成的氢气的量为0.5mol，刚好是1mol的H原子。
这里我们引入这样一个量，即生成1mol的H原子需要多少质量的金属。
A，Mg每1molMg可提供2mol电子，即生成1molH原子需要，24/2=12g。
Ag，不能与盐酸反应，需要的质量为无穷大。
混合物生成1molH原子质量为15g，介于这两者之间，所以A是可能的；
B，铜，无穷大
Zn，65/2=32.5g.
15不在（32.5，+无穷大）区间内，即无论怎么配比生成的氢气的量都达不到11.2L。B为正确选项。
C，铝，27/3=9g,
铁，28g/mol
15在（9，28）这个区间，C可能。
D，Mg，12g,
Al,27/3=9g
15不再（9，12）这个区间，D也为正确选项。
所以答案为B，D。

Answer 2

平均摩尔质量15/0.5=30 也就是说要一个比30大的 一个比30小的就可以 对不能产生氢气的金属 就按正无穷计算
A 24 正无穷 这个可以
B 正无穷 65 这个不行
C 18 56 这个也可以（Al在此用18 27*2/3）
D 24 18 这个也不行

Answer 3

气体体积是在标况下吧？
答案是B和D
因为11．2的氢气是0．5摩尔，因此所用金属必须有一种能产生0．5摩尔气体且摩尔质量小于30（即15乘2）且不能都小于（否则所产生的气体就大于0．5摩尔了）