真空中气体膨胀，温度怎样变化？
外界真空，膨胀应该是对外不做功的吧？所以觉得小猪说的更对，忽略克服势能做功，内能不变。
其实是看的《科幻世界》上《泡泡》中，1立方米的气体突然成为另一个独立的小宇宙，并扩散到几立方公里大，并充满这个宇宙，我在想这个气体的温度会不会降低 展开
真实气体自由膨胀，温度可能升高，降低或不变。
自由膨胀即反抗真空膨胀，W=0。绝热过程Q=0。所以根据热力学第一定律，气体的ΔU=0。
以上结论，不管气体是理想气体还是真实气体，均成立。
如果气体为理想气体，热力学能只和温度有关，则气体的温度不变。
如果是真实气体，则需要进行一些讨论。
本题转化为数学语言，即，在U不变的情况，随着V的增加，T如何变化？
即求:
接下来就要代入具体的气体状态方程了。因为真实气体多种多样，满足的状态方程也不同，因此以上表达式的符号是不确定的。
扩展资料:
真空膨胀原理:
真空膨胀是真空计量的基础标准，主要用于电容薄膜真空计和磁悬浮转子真空计等真空副标准的校准。
同时，它也可以用于电离式真空计、电阻真空计和热传导真空计等真空计的校准工作。
其一级膨胀法和二级膨胀法为保证真空量值的准确性、统一度提供了技术支持。
它是利用波义耳—马略特定律，通过膨胀法或与石英规的直接比对校准法实现计量真空计的目的，其不确定度的分析符合JJF1050—1996《工作用热传导真空计校准规范》和JJF1062—1999《电离真空计校准规范》的要求。
参考资料来源:百度百科-自由膨胀
参考资料来源:百度百科-真空膨胀
理想气体向真空膨胀，温度不发生变化，真实气体向真空膨胀，温度一定降低
1、 理想气体经过恒容无非体积功的过程，有ΔH = nCp,mΔT。(假设Cp,m是常数)
2、 理想气体经过恒容且非体积功为W’'的过程，有dU=nCV,mdT + W’’ (假设CV,m是常数）
自由膨胀，默认是绝热环境。因为如果不绝热，达到平衡时体系和环境温度必然相等，问体系的温度怎么变就没有意义了。当然，如果问题明确说明“绝热向真空膨胀”，表述更加严格。
自由膨胀即反抗真空膨胀，W=0。绝热过程Q=0。所以根据热力学第一定律，气体的ΔU=0。以上结论，不管气体是理想气体还是真实气体，均成立。如果气体为理想气体，热力学能只和温度有关，则气体的温度不变。
扩展资料
还可以从分子之间作用力的角度来分析一下这个过程：理想气体，分子间距离无限远，因此分子间作用力为零。
随着压力增大，分子间距离减小，分子间的引力斥力同时增加，一开始引力是大于斥力的，所以分子之间表现出相互吸引，类似被拉伸的弹簧。随着距离进一步减小，斥力增加更快，分子间距离低于平衡距离r0后，分子间体现为相互排斥，就象被压缩的弹簧。
参考资料来源：百度百科-自由膨胀
参考资料来源：百度百科-真空膨胀
设有一绝热容器，左半边贮有理想气体，右半边为真空，若把中间隔板抽开，左边的气体将向右边膨胀，最后将均匀地分布于整个容器中，气体所进行的这种膨胀过程就叫做气体的自由膨胀过程．
“自由”是指气体向真空膨胀时不受阻碍．由于气体的自由膨胀过程进行得很快，即使容器不是绝热的，热量也来不及与外界发生交换，所以，气体的自由膨胀过程通常被视为绝热过程．因为气体向真空膨胀时不做功，根据热力学第一定律可知，气体在这种膨胀过程中温度是不变的
因为在这个过程中，气体对外界不做功，气体又是绝热的，所以由热力学第一定律，气体的内能不变。理想气体的一个特点就是内能只与温度有关，所以内能不变。这是理想情况。理想气体没有考虑气体分子之间的相互势能。
真实气体分子之间是有势能的，它的膨胀的时候要克服分子之间的吸引力做功，所以温度会降低。一般情况是这样，但如果气体本来就被强烈压缩，可能会出现反常，分子力表现为斥力那么温度就会升高了，只是一瞬间的事啦。一般情况真实气体是会温度降低的。
自由膨胀即反抗真空膨胀，W=0。绝热过程Q=0。所以根据热力学第一定律，气体的ΔU=0。
以上结论，不管气体是理想气体还是真实气体，均成立。
如果气体为理想气体，热力学能只和温度有关，则气体的温度不变。
如果是真实气体，则需要进行一些讨论。
本题转化为数学语言，即，在U不变的情况，随着V的增加，T如何变化？
