Question

一道高二化学题，在线等！

常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的PH=12.用上述NaOH溶液滴定PH=3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时消耗NaOH溶液13ml，PH=12.用上述NaOH溶液滴定PH=3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时消耗NaOH溶液13ml，试求: (1)氢氧化钠溶液物质的量浓度。（2）此一元弱酸的物质的量浓度。（2）求此条件下一元弱酸的电离平衡常数。
尽量详细点

Answer 1

(1).一体积0.05mol/L盐酸与2体积NaOH得到3体积剩余NaOH 0.01mol/L（pH12）的溶液
（设1倍体积为v）
则原NaOH浓度为 (0.05*v+0.01*3v)/2v=0.04(mol/L)
(2)一元弱酸物质的量为0.04*13/1000=0.00052(mol)
其浓度为0.00052/(20/1000)=0.026(mol/L)
电离得到氢离子浓度为0.001mol/L,因纯水中水电离出来的氢离子为10^-7mol/L，可认为氢离子完全由酸电离产生
则酸电离产生酸根离子也是0.001mol/L
则其电离平衡常数为k=0.001*0.001/(0.026-0.001)=4*10^-5(mol/L)