Question

化学活动课上,老师指导化学兴趣学习小组的同学们进行了一个有趣的实验探究:测定

Answer 1

活动课上,老师指导化学兴趣学习小组的同学们进行了一个有趣的实验探究:测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数，实验如下：将鸡蛋壳洗净，干燥并捣碎后称取0.8g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量稀盐酸50mL（密度为1.1g/mL），充分反应后称得反应剩余物为59.92g（假设其他物质不与盐酸反应）请回答
（1）上述稀盐酸的质量为___55__g，产生二氧化碳的质量为___3.08g__g。
（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
（3）计算盐酸中HCl的质量分数应不小于多少？（写出计算过程）

（1）解：稀盐酸的质量为50*1.1=55g，根据质量守恒定律，
可知二氧化碳气体的质量为8.0+50*1.1-59.92=3.08g
设参与反应的稀盐酸的质量为xg，设二氧化碳气体的质量为y，则根据化学方程式：
2HCl+CaCO3====CaCl2+CO2+H2O
73 100 44
x y 3.08
所以 73/x=44/3.08 解得x=5.11g
100/y=44/3.08 解得y=7g
（2）碳酸钙的质量分数=7g/8g*100%=87.5%
（3）因为盐酸至少要恰好与碳酸钙完全发生反应，因此其质量分数应不小于
5.11g/55g*100%=9.3%

化学老师张××指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡
蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数．实验如下：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取8.0g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸50mL（密度1.1g/ml），充分反应后，称得反应剩余物为59.92g（假设其他物质不与盐酸反应）．请回答：
（1）上述稀盐酸的质量为 ____g，产生二氧气体的质量为______
g．
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数． （要求写出计算过程）
（3）该稀盐酸中HCI的质量分数应不小于多少？（要求写出计算过程）
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2012-2-19 23:19 满意回答 （1）稀盐酸的质量为50*1.1=55g，根据质量守恒定律，
可知二氧化碳气体的质量为8.0+50*1.1-59.92=3.08g
设参与反应的稀盐酸的质量为xg，设二氧化碳气体的质量为y，则根据化学方程式：
2HCl+CaCO3====CaCl2+CO2+H2O
73 100 44
x y 3.08
所以 73/x=44/3.08 解得x=5.11g
100/y=44/3.08 解得y=7g
（2）碳酸钙的质量分数=7g/8g*100%=87.5%
（3）因为盐酸至少要恰好与碳酸钙完全发生反应，因此其质量分数应不小于
5.11g/55g*100%=9.3%
（第二号回答出自http://zhidao.baidu.com/question/381443183.html）

Answer 2

1）稀盐酸的质量为50*1.1=55g，根据质量守恒定律，
可知二氧化碳气体的质量为8.0+50*1.1-59.92=3.08g
设参与反应的稀盐酸的质量为xg，设二氧化碳气体的质量为y，则根据化学方程式：
2HCl+CaCO3====CaCl2+CO2+H2O
73 100 44
x y 3.08
所以 73/x=44/3.08 解得x=5.11g
100/y=44/3.08 解得y=7g
（2）碳酸钙的质量分数=7g/8g*100%=87.5%
（3）因为盐酸至少要恰好与碳酸钙完全发生反应，因此其质量分数应不小于
5.11g/55g*100%=9.3%

Answer 3

可以说清楚点吗？ 是测什么都行吗？ 如果是可以测家中食用醋的PH，小苏打的PH。

Answer 4

是测量什么

Answer 5

nani????