Question

化学计算题、速求过程

在100克36.5%的盐酸中，含有HCl的物质的量多少？在200克10%的氢氧化钠溶液中，含有NaOH的物质的量多少？要中和含2molH2SO4的废酸溶液，需要氢氧化钠的物质的量多少？质量是多少？若用10%的氢氧化钠溶液来中和该废酸溶液，则需要氢氧化钠溶液多少克？

Answer 1

1.100*36.5%=36.5 克
含有HCl的物质的量＝质量/摩尔质量＝36.5克/36.5克/mol =1mol

2.同理
含有NaOH的物质的量是
=200克*10%/40=0.5mol

3. 2NAOH+H2SO4=NA2SO4+2H2O
由方程式可以看出
1mol硫酸需要2mol氢氧化钠中和
2mol 硫酸需要4mol氢氧化钠中和

需要氢氧化钠的质量＝物质的量*摩尔质量=4mol *40克/mol =160克

4.若用10%的氢氧化钠溶液来中和该废酸溶液
需要氢氧化钠溶液 160/10％＝1600克

Answer 2

含有HCl的物质的量100*36.5/(100*36.5)=1mol
含有NaOH的物质的量200*0.1/40=0.5mol
需要氢氧化钠的物质的量2*2=4mol,质量是4*40=160g
若用10%的氢氧化钠溶液来中和该废酸溶液，则需要氢氧化钠溶液160/0.1=1600g