Question

题目是：2.8g铁与100mL稀硫酸恰好完全反应，反应前后溶液的变化不计。 （1）产生的气体在标准状况下的体积

（2）反应完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度。 （3）稀硫榴的物质的量浓度。
帮我一下 过程 。、、

Answer 1

（1）生成氢气的体积：根据Fe~H₂，n（H₂）=n（Fe）=m/M=2.8/56=0.05（mol），所以V=Vm×n=22.4×0.05=1.12（L）

（2）亚铁离子的物质的量浓度c（Fe²＋），根据Fe~Fe²＋；c（Fe²＋）=c（Fe）=n/V=0.05/0.1=0.05（mol/L）。
（3）稀硫酸物质的量浓度c（H2SO4)，根据2.8g铁与100mL稀硫酸恰好完全反应，也就是说硫酸的量也用完，则有H2SO4~H₂~Fe²＋，所以c（H2SO4)=c（Fe²＋）=0.05mol/L

Answer 2

（1）生成氢气：Fe~H₂；n（Fe）=m/M=2.8/56=0.05mol∴n（H₂）=0.05mol ，即：V=Vm×n=22.4×0.05=1.12L

（2）Fe~Fe²＋；c（Fe²＋）=n/V=0.05mol/0.1L=0.05mol/L

（3）