Question

一道高一化学必修一题目

把a升含硫酸铵和硝酸铵的混合溶液分成等两份，一份需用b摩尔强碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应，消耗c摩尔氯化钡，由此可知原溶液中硝酸跟的物质的量浓度
答案不对啊，答案是2b-4c/a，不是强碱是烧碱

Answer 1

列出两个化学反应的方程式，假设原溶液中硫酸根和硝酸根的物质的量分别为x，y；
那么可以得到：
2x+y=b；
而BaCl2只跟硫酸铵反应，所以x=c，所以y=b-2c
而这只是一份中的硝酸根的物质的量
对于总的溶液中硝酸根的物质的量=2y=2（b-2c）=2b-4c
所以溶液中硝酸根的物质的量浓度=（2b-4c）/a

Answer 2

(b-2c)/a 正负电荷数相等

Answer 3

c/(b+c)a 消耗氯化钡为C说明原混合液中硫酸氨为C 则混合液中铵根离子为b+c摩尔 硝酸铵为：c/b+c，乘以a就是浓度

Answer 4

你本身题目有问题啊！！用强碱来把氨赶走，但没说是一元碱，还是二元碱啊！！。
如果是一元碱，解答如下：
n(NH4+) = n(OH-) = b mol
n(Ba2+) = n(SO42-) = c mol
在溶液中有电荷守恒：2n(SO42-) + n(NO3-) = n(NH4+)
得： n(NO3-) = (b - 2c)mol 得：c(NO3-) = (b-2c)/a mol/L

如果是二元碱：解答如下：
n(NH4+) = n(OH-) = 2b mol
n(Ba2+) = n(SO42-) = c mol
在溶液中有电荷守恒：2n(SO42-) + n(NO3-) = n(NH4+)
得： n(NO3-) = (2b - 2c)mol 得：c(NO3-) = (2b-2c)/a mol/L