Question

一个初三的化学问题，急！！！！！！！！！！！！

在根据数据求某固体的合理化学式时（题目略，主要是解答步骤的问题），
下面是我对题目的主要内容概括：由图可知"通入Co加热2.4gFe2O3在500摄氏度时，
剩余固体为2.32g；.当完全反应后，剩余1.68gFe。在500摄氏度时固体的化学式
（只含一种铁的氧化物）
我的回答是：因为M(Fe)=1.68g ，M(3个O原子)=2.4g-1.68g=0.72g
因为Fe2O3—Fe是失去3个氧原子，质量减少0.72g,所以1个氧原子在该反应中为
0.24g 因为减少了0.08g,而1个氧原子是0.24g.所以Fe2O3在500度时失去了1/3个氧原子
所以500度时，固体是Fe2O(8/3) 同时*3得 Fe6O8,约得Fe3O4

我这样做是错的吗？能这样做吗，如果不行，那该怎么做这道题？急
如果有我的问题什么不清楚，我可以补充, 原子个数比不是不能约的么，这样做是错的吗

Answer 1

基本没错，但是可以毕基用更简单的方法解
由题可知，在500摄伏数滚氏度时，氧元素缺余质量为2.32-1.68=0.64g，即0.64/16=0.04mol,而铁的物质的量为1.68/56=0.03mol.将两者一比，为3:4，因此为Fe3O4

Answer 2

没错。。。

Answer 3

不错

Answer 4

温度不变氢离子中磨慧浓度与氢氧根卖答例子浓度乘机不变，pH值是氢离子浓度负对数，所以酸性溶液稀释后pH值增大,而碱性溶液游衡稀释后pH值减小

Answer 5

1.pH=7是中性，pH值是氢离子浓度的负倒数逗念，酸性丛伍溶液稀释时，氢离子山郑困浓度减小，自然pH增大；碱性溶液稀释时，氢离子浓度增大，自然pH减小
2.稀硫酸，锌粒有气泡产生，氧化铜溶解，碳酸钠也有气体

Answer 6

1.因为PH值坦睁7为中性，PH值越大碱性越强，相反的PH值越小酸性越强
酸性溶液加水稀释后，酸性减弱大信宏，H离子浓度降低，所以PH值增加
碱性溶液加水稀释后，碱性减弱，OH根浓度降滚册低，所以PH值减小
2.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(有气体逸出)
置换反应