Question

问一道化学高考题 ,不会做,不明白为什么选c,解释一下吧

1. (08年山东)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
提示：BaSO4(s) ====Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)
的平衡常数 Ksp=c(Ba2＋)•c(SO42－)，称为溶度积常数。
A．加入Na2SO4可以使溶液
由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由
d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

Answer 1

溶度积是微溶解的固相与溶液中相应离子达到平衡时的离子浓度的乘积，只与温度有关。
A，所以加Na2SO4对原溶液的溶度积无影响，故此时a点仍在原处，A错误
B，原图是BaSO4在某温度时沉淀溶解平衡曲线，并且这个温度不变，这里说蒸发（这里应该排除加热蒸发，因为这样温度会变化，这样原图就失去了意义，注意这是本题的陷阱！)，BaSO4溶度积是不变的，而d在曲线下方，说明溶液未饱和，蒸发后溶液中各离子的浓度都增加，d到c显然只是Ba2＋浓度增加，故不对，当蒸发使溶液离子达平衡时，正确的方法是把d沿右上方移至曲线上。
C，d在曲线下溶液是不饱和的。溶液无沉淀析出，若加入难溶电解质，则会继续溶解。所以C正确
D，溶度积只与温度有关，该曲线可以理解成一条反比例函数图象，凡是曲线上的点溶度积都相等，D错误

Answer 2

因为d小于溶度积常数（就是那条曲线）。溶度积常数表示的是饱和的容易，而d点表示溶液尚未饱和。而b点则为过饱和，此时会有沉淀析出。

Answer 3

这道题你要记住在曲线以下的部分无法形成沉淀，因为未达到出现沉淀的情况（某种物料不足，d点就是钡粒子不足，不能够产生沉淀）在曲线以上的部分就是会产生沉淀并且会剩余某种离子(b点就是硫酸根离子剩余)