Question

初中化学..酸碱那块的计算题..求解题的思路（主要）及过程

小强同学前往当地的石灰矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测。采用了以下的方法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入。测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：

（1） 8g石灰石样品中含杂质多少克；

（2） 样品中碳酸钙的质量分数是多少；

（3） 下表中m的数值为多少；
(4)求盐酸溶液中溶质的质量分数

序号 加入稀盐酸质量（g） 剩余固体质量（g）

第1次 10 5．5
第2次 1 0 m
第3次 10 1．2
第4次 10 n

一定要告诉我解这种题的思路啊..拜托~~
我就是想知道怎么判断谁是剩余的..

Answer 1

思路是先确定在四次中那几次是盐酸完全反应的，那几次是碳酸钙完全反应的。这样才能用极限数据计算。第一次固体少2.5，那么按照比列来第二次少5g，剩余3g第三次少7.5g剩余0.5g，而事实第三次有1.2g剩余，所以碳酸钙已经反应完全。杂质为1.2g。质量分数6.8/8
m=3，n=1.2。质量分数为｛2.5/100*2｝*36.5/10
希望采纳

Answer 2

思路啊、 主要还是要记住化学反应方程式、重要哦!
写出方程式后、根据已知的量、推就行了

首先还是不要怕、这些都不难的。

Answer 3

第一个10g盐酸与2.5g石灰石反应，第二份相同，m应该为3g第三次不够反应，n为1.2g即为杂质的质量，质量分数就随即 求出来了。2.5g碳酸钙与10g盐酸反应，根据方程式求质量分数就可以了。满意么？

Answer 4

判断剩余首先，列出化学反应方程式，2HCl+CaCO3=H2O+CO2+CaCl2
第一次加了10克稀盐酸有5.5克剩余即有2.5克反应
前3次加了30克稀盐酸有1.2克剩余即有6.8克反应
2.5除以10大于6.8除以30即可知可知在第3次时CaCO3已完全反应所以酸过量了