Question

在某100ml的混合液中,硝酸和硫酸的物质量浓度分别是0.4mol/L,0.1mol/L ,

向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，可收集到标准状况下气体的体积

Answer 1

1.92g铜=0.03mol铜 0.4mol硝酸/L 100mL=0.04mol
由于硫酸的浓度为0.1mol/L，为稀硫酸，氧化性不够，故不与铜反应;但铜能与0.4mol/L的稀硝酸反应如下 3Cu+ 8HNO3（稀）= 3Cu（NO3)2+ 2NO！+ 4H2O
3 8 2
0.03mol 0.04mol 0.02mol
反应完全 剩0.04mol
因此生成标况气体NO （22.4*0.02）V
上面你应该懂吧？高一必修一内容 我是垃圾高三学生做错了别怪我吖，但我de思路肯定对！

Answer 2

n(H+)=0.06mol n(NO3-)=0.04mol n(Cu)=0.03mol
3Cu+8H+ +2NO3-===3Cu2+ +2NO↑+4H2O
所以H+不足按氢算
n(Cu2+)=0.06*3/8=0.0225mol
c(Cu2+)=0.225mol/L