Question

把a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量的NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤，干燥，灼烧，得到红色粉...

把a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量的NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤，干燥，灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g 求原铝合金中铁的质量分数？

Answer 1

a g红色粉末成分是Fe2O3
由于反应过程中Fe----FeCl2----Fe(OH)2----Fe(OH)3----Fe2O3
Fe没有损失，所以原来a g合金中的铁的质量等于a gFe2O3中Fe的质量，为a/160*112 = 0.7a g
合金中铁的质量分数 = 0.7a/a = 70%

Answer 2

整个反应的对应关系为2Fe-----Fe2O3，设铁为X则112：160=X：a，所以铁的质量分数为112/160=70%

Answer 3

Fe变成Fe与氧的化合物，而同时Al变成偏铝酸钠进入溶液中，所以整个过程就是铁铝合金中的Al换成了氧。即原合金中铁的质量分数就等于Fe2O3中的铁的质量分数。结合第一位回答者的分析，不难算出答案就是70%。