Question

为什么pH=11的氢氧化钠溶液与PH=3的醋酸溶液等体积混合！溶液中为什么酸过量

过程清楚点可以么

Answer 1

因为醋酸是弱酸，只有部分电离，也就是说此时醋酸的实际PH<3；
而氢氧化钠是强碱，是完全电离，PH=11的氢氧化钠就是本身的PH值。
故当两者中和后，H+和OH-反应的过程中，醋酸会再次电离出H+，也即是醋酸过量，而且此时的溶液PH<7。

Answer 2

很明显，当PH=11的NAOH与PH=3的HCL在常温下混合会得到PH=7的溶液，但不要忘了，醋酸是弱酸，PH=3的弱酸是不完全电离的，当醋酸与氢氧化钠混合后，原来未电离的醋酸分子就会电离，继续生成H+，使溶液显酸性。

Answer 3

醋酸的分布分数在ph为3时是0.9821；此时氢离子浓度为0.001mol/l，分布分数为0.0179，可以反推出此时溶液中醋酸的浓度为0.05486mol/l，约等于总醋酸的浓度0.05586mol/l
等体积混合后溶液中最终存在形式为0.02743mol/l的总醋酸（醋酸根和醋酸的浓度总和）
即计算浓度为c=0.02743mol/l的醋酸溶液的ph值
也只能近视计算 ph=-log{（C*Ka（醋酸））^(1/2) } 即根号下C和Ka（醋酸）的乘积的以10为底的负对数值
其中Ka(醋酸)=1.8*10^(-5) Ka受温度的影响但不大。
近视算出ph值为3.1533 ，所以酸过量

Answer 4

因为醋酸是不完全电离，PH为三的醋酸是指电离出来了的醋酸产生的H离子。而醋酸还有很多没有电离出来的。当氢氧化钠反应掉一部分电离了的醋酸时未电离的醋酸就会电离来补充，所以醋酸过量。

Answer 5

因为醋酸是弱酸, 没有完全电离。