Question

六道高考化学题求解！！！！！！！！！

1.元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后，它们的电子层结构都与氖原子相同，X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的化学式是：（A）Y3X2 （B）X2Y3 （C）X3Y2 （D）Y2X3
2.X、Y均为短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数是n，则Y的原子序数不可能为（ ）
（A）n+3 （B）n+11 （C）n-1 （D）n-4
3.在两种短周期元素组成的化合物中，它们的原子个数比为1：2，设两种元素的原子序数分别为a和b，则下列对a和b可能的关系概括得最完全的是
（1）a+b=15 （2）a=b+5 （3）a=b-5 （4）a+b=22
（A）1、4 （B）1、3、4 （C）1、2、4 （D）1、2、3、4
4.X、Y是第二或第三周期元素中的两种元素，它们可形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数不可能是（）
（A）a+8-（m+n） （B）a+16-m-n （C）a-m-n （D）a-8+（m-n）
5.下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是
（A）AL3+、NH4+、CL-、SO42- （B）K+|AL3+、NO3-、HCO3-
（C）Fe3+、K+、CL-、SCN- （D）Mg2+、Na+、HCO3-、SO42-
6.某溶液中含有MnO4-、SO42-、S2-、CH3COO-等离子。在此溶液中加入一定量的盐酸后，再加入过量的氢氧化纳溶液，离子的数目不会明显减少的是（）
（A）MnO4－ （B）SO42－ （C）S2－
（D）CH3COO－

Answer 1

1.因为元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后，它们的电子层结构都与氖原子相同,所以元素X,y的原子最外电子数分别是5,2,即氮和镁.它们的化合物为Mg3N2.〔在高温下，原子核对电子的吸引力小，所以象Mg这样金属性较强的原子显最低负价〕
2.先求它们的最高和最低价为X:+3,Y:-2,所以就得其最外电子数分别是3 , 6 ,因为n=3,利用A,B,C,D四式将n=3代入,注意如加超出8后用余值续加与下一电子层,如减最外电子数被减完后要用倒数第二层电子数续减余值.如最后得到6时,其是可以得到X2Y3的,反之则不能.(B,C,D)
3.与2题方法相似,但要注意特殊电子层K.
4.将条件代入答案是最好方法,1中原哩也有用.
5.这种题要看答案中有没有能产生沉淀,弱电解质的阴,阳离子如有则不能在溶液中能大量共存.
6.（D）CH3COO－是弱酸式根酸其形成的酸的酸性太弱,而其它的都比它强所以在别的没有反应完时它不会反应的.

Answer 2

第一题 由元素周期表知识可以知道 X是N Y是mg 所以高温下的化和物 是Mg2N3 选D
第二题 此题必须用穷举法 不再作答 写出元素周期表自己琢磨吧
第三题 穷举法
第四题 ……
第五题 A AL3+ 和 SO42- 在碱性条件下水解 不可
B 同 A
C FE3+ 和 SCN- 形成络合离子 不可
D 其实也不对
第六题 选D 假如HCL SO42- 和 S- 反应了 MNO4-在这里也认为反应 所以选D

Answer 3

我来弄2分

Answer 4

这不是单选吧？