Question

化学方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O,题目：现有一氧化氮和氨气的混合物1摩尔，经过还原得到的氮气比经过氧...

化学方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O,题目：现有一氧化氮和氨气的混合物1摩尔，经过还原得到的氮气比经过氧化得到的氮气多1．4克，若该反应完全，试计算原混合物中，NO和NH3的物质的量各是多少？

Answer 1

反应有6个N原子被还原，4个被氧化。
每4mol NO和6mol NH3反应，还原比氧化的N原子多14*2=28g
反应的NO物质的量=1.4/28*6=0.3mol,NH3物质的量=1.4/28*4=0.2mol
所以NO 0.3mol,NH3 0.7mol或NO 0.8mol,NH3 0.2mol

Answer 2

因为反应不是恰好完全反应，所以可以设NH3或者NO为少量。首先设NH3少量，物质的量为x，参加反应的NO物质的量为Y，则有4X=6Y。根据条件又有（X—Y）/2=1.4/28。由这两个方程可得X=0.3所以含有NO是0.7,NO少量同理计算

Answer 3

c(NO)=0.6mol, c(NH3)=0.4mol
NO有6个N原子被还原，NH3有4个N原子被氧化。