Question

一道九年级的化学题目

将镁和碳酸镁的混合物置于氧气中灼烧至完全反应为止，
测的灼烧后的剩余固体的质量与原混合物的物质相等
求原混合物中镁元素的质量分数
写下过程，还有为什么

Answer 1

有两个方程式可知
2Mg+O2=2MgO 和MgCO3=MgO +CO2 由此可知为什么灼烧前后质量不变，因为 反应1接受了外来的氧气 而反应2反应放出了二氧化碳。所以可知 反应1的氧气和反应2的二氧化碳质量相等。所以设氧气（质量）=二氧化碳（质量）=X
来分别求原混合物镁和碳酸镁的质量
2Mg+O2=2MgO
2 1
？ X 所以？=Mg质量=2X
MgCO3=MgO +CO2
1 1
？ X 所以？=MgCO3质量=X
在MgCO3中Mg的质量为X乘24/（24+12+16*3）=2X/7
所以Mg的质量分数为（2X+2X/7)/(2X+X)=16/21

Answer 2

捕获

Answer 3

镁生成氧化镁，质量增加；碳酸镁生成氧化镁，质量减少。要质量不变，应该两者变化质量相等。根据化学方程式的质量比，设含镁2摩尔（48克），质量增加32克。而有碳酸镁X摩尔，质量减少32克。
2Mg+O2==2MgO
48 80 质量增加32
MgCO3==MgO+CO2
84 （1摩尔） 44 质量减少44
X摩尔 质量减少32克
X：1=32：44，X=0.73（摩尔），碳酸镁质量=0.73*84=61.1克
镁元素的质量分数=100%*（48+0.73*24）/(48+61.1)=60.0%

Answer 4

混合物中镁元素的质量分数=MgO中镁的质量分数
灼烧后混合物的C元素、O元素质量全部转化为O元素质量，Mg元素质量不变
2Mg + O2 = 2MgO
MgCO3 = CO2↑ + MgO
反应前 Mg +MgCO3的总质量 = MgO质量 （反应后）