Question

初三化学题。

牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图如图。（石灰石①→生石灰②→石灰水③→碳酸钙，箭头上从左到右是①高温②加水③加碳酸钠溶液）
（1）请你仍用石灰石作为原料（其他试剂自选），设计另一种制备碳酸钙的实验方案。仿照如图所示，将你的实验方案用流程图表示出来。
石灰石→
你的设计的方案的优点是：
检验牙膏中是否含有碳酸盐的实验方法是：
（2）某学生为了测定一种以碳酸钙为摩擦剂的牙膏中碳酸钙的含量，用烧杯称取这种牙膏膏体100.0g，像烧杯中逐渐加入稀盐酸至不再有气体放出（除碳酸钙外，这种牙膏中的其他物质不与盐酸反应生成气体），共用去稀盐酸200.0g。反应完毕后称得烧杯内物质的质量为278.0g（所有质量数据均不含烧杯质量）。请你计算这种牙膏中碳酸钙的质量分数。

Answer 1

1、石灰石→氯化钙→碳酸钙
第一步加足量稀盐酸溶解，然后在滤液中加入碳酸钠溶液
步骤少，操作方便、易行
加入稀盐酸，然后连接澄清石灰水，石灰水变浑浊说明含碳酸钙

2、CaCO3 ～ CO2
100 44
x 100 + 200 - 278
解出x = 50g
碳酸钙的质量分数：50 / 100 = 50%

Answer 2

1、石灰石→盐酸→二氧化碳→碳酸钙
优点是：不需要高温，反应条件容易实现
2、反应后质量减少100g+200g-278g=22g，就是生成的二氧化碳的质量
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O
100 44
X 2.2g x=5g
这种牙膏中碳酸钙的质量分数：5g/100g*100%=5%