Question

一道初中化学题 帮忙看一下 谢谢

氢氧化钙在80°C时的溶解度为x克，20°C时Ca(OH)2溶解度为y克，取80°C时Ca（OH）2的饱和溶液a克蒸发掉w克水后，再恢复至20°C，滤去折出固体，滤液中Ca（OH）2的质量分数为z%，则x、y、z的关系正确的是（ ）
（A）x>y>z （B）y<z<x （C）x<y （D）y>z
Ca（OH）2溶解度随温度的上升而减小所以又Y>X.但那个Z是怎么回事，希望解释一下

Answer 1

因为有析出固体
所以滤液为20度时的饱和溶液
又因20度时溶解度为y
所以滤液的溶质：溶液为y:100+y
又因滤液中Ca(OH)2的质量分数为z%
所以y:100+y=z:100
又因100+y大于100
所以y大于z

Answer 2

y大于x毫无疑问，而同温度下，溶解度大于对应饱和溶液的溶质质量分数（去百分数），z和x的大小不好区别

Answer 3

先恢复20度又滤出固体因此z%是饱和溶液的质量分数所以y>z了

Answer 4

首先Y>Z，没问题的。
恢复到20℃，还有固体滤去，说明这时是饱和溶液，那么Y/(100+Y)=Z%，得出Y>Z。

Answer 5

80度的Ca(OH)2饱和溶液蒸发水后，再恢复至20度，滤去析出固体，注意此时溶液是饱和的且温度20度，故Z/100=y/(y+100).故z=100y/(y+100).故z-y=100y/(y+100)-y=(100y-y*y-100y)/(100+y)=-y*y/(100+y)<0.故z<y.因无法知道溶解度随温度变化准确关系，故无法判断x与z的大小。