Question

将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，

将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为? 答案为0.11 要详细过程，谢谢

Answer 1

解：
该题涉及的化学反应为：
当硝酸为浓硝酸时，硝酸被还原成二氧化氮
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

随着反应的进行，硝酸浓度变稀，而我们知道硝酸为稀硝酸时，硝酸被还原成一氧化氮
3Cu + 8HNO3 =3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
这样我们也就可以解释为什么随着反应的进行气体的颜色越来越淡（NO2为粉红色，而NO无色）。这也告诉我们反应中有两种气体生成，即NO2和NO；N(气体)总=1.12/22.4=0.05mol（1）
Cu的物质的量为n(Cu)=1.92/64=0.03mol
而反应后生成Cu(NO3)的物质的量为0.03mol （2）
我们知道反应后HNO3的去处为（1）和（2）；
根据元素守恒，我们知道参加反应的HNO3的总的物质的量为：n(HNO3)=0.05+0.03*2=0.11mol

Answer 2

用元素守恒来算这个反应会产生两种气体，NO和NO2混合气体为0.05mol。所以就有0.05molHNO3被还原，另外还有生成的硝酸铜里会消耗HNO3，由元素守恒，CU为0.03mol，所以就消耗0.06mol的HNO3，总共就0.11mol