Question

离子方程式怎么写？

Answer 1

1、有酸式盐参加的离子反应，在书写离子方程式时，对于弱酸酸根不能拆成H+与酸根（HSO4-除外）。如：NaHCO3和NaOH反应，应写成HCO3-+OH-==H2O+CO32-，不能写成H++OH-==H2O。
2、有微溶物参加（或微溶物生成）的离子方程式书写时，如果微溶物是反应物且澄清，写成离子形式；如果微溶物浑浊，则要写成化学式形式；微溶物是生成物时，通常用化学式表示。例如：澄清Ca(OH)2溶液中通入适量CO2的离子方程式应写成Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O；石灰乳（Ca(OH)2浑浊液）和Na2CO3溶液作用的离子方程式应写成Ca(OH)2+CO32-==CaCO3+2OH-。
3、遵守质量守恒和电荷守恒定律。
离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数。例如： Fe与FeCl3溶液反应的离子方程式应写成Fe+2Fe3+==3Fe2+，而不能写成Fe+Fe3+==2Fe2+。
4、约简系数不能破坏关系量。
删除未反应的离子是必要的，但约简系数时，若只约部分离子而违犯实际反应中各物质的关系量就不对了。例如：H2SO4和 Ba(OH)2溶液作用的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O，若只简约OH-和H+的系数写成Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O，就不符合实际上生成1份 BaSO4并有2份H2O生成的事实，因此是错误的。

Answer 2

eg: 2Fe + 6H+ ==== 2Fe3+ + 3H2↑
步骤：①“写”：写出有关反应的化学方程式。
②“拆”：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2写离子符号，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸书写离子式。
③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子。
④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等（看是否配平），还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。

Answer 3

1、写出化学方程式
2、将能拆成离子的拆开
3、将不参与反应（方程式两边都有的）去掉

Answer 4

1.写出正确的化学方程式
2.将化学方程式拆成离子的形式
3.删掉反应前后不反应的离子
4.查电荷是否守恒

还要注意有的物质可以拆成离子形式，有的只能写成分子的形式
不能拆成离子的物质：
1)氧化物
2）气体
3）单质
4）难溶的强电解质
5）弱电解质