Question

一道中考化学题

http://my.hersp.com/dat/2009/12/11/08/32/4445.doc 里面化学部分 一。理解与运用 第4题的（2） 为什么产生的气体是SO2 ？？ 谢谢

Answer 1

瓶中剩余的气体是SO2
2H2S+SO2====3S+2H2O
由方程可知 2个H2S分子与1个SO2分子反应

而题目中
相同体积的气体所含的分子数目相等。向A、B两个体积相同的集气瓶中分别充满了无色的硫化氢气体和二氧化硫气体。 说明体积相同 所含的分子数相同 所以有SO2剩余

用氢氧化钠溶液（或其它碱溶液）吸收

Answer 2

产生的应该是水蒸气吧。。。二氧化硫里的硫不是都变成固态的硫了么。。。而且题中的图例画的也是水蒸气。。。

Answer 3

硫化氢和二氧化硫按照2:1的比例进行反应，已知硫化氢和二氧化硫是等体积混合，故反应后二氧化硫剩余

Answer 4

两个硫化氢和一个二氧化硫反应，气体体积一样

Answer 5

2H2S+SO2=3S+2H2O
题中硫化氢和二氧化硫的体积相等，2H2S+SO2=3S+2H2O，消耗的硫化氢和二氧化硫的体积比是2:1，剩余的自然是二氧化硫了。
。

Answer 6

反应方程式是2H2S+SO2===3S+2H2O，反应物的系数比是2:1，而集气瓶的容积是相等的，也就是说，假如集气瓶容积是2L，那么没反应前硫化氢的体积是2L，二氧化硫的体积也是2L，反应消耗硫化氢2L，消耗二氧化硫1L，剩余二氧化硫1L
所以剩余的气体是二氧化硫