Question

高中化学题 学长学姐帮帮忙.....（见问题补充）

1、在标准状况下，1L水溶解了150L氯化氢气体，所得溶液密度为1.10g|L,求溶液中溶质的物质的量的浓度与溶质的质量分数。
2、向某氯化钡溶液中，逐滴滴入密度为1.28g|L的硫酸溶液，恰好完全反应时，过滤，测的滤液的质量恰好与原氯化钡溶液质量相等。求硫酸溶液的质量分数和物质的量浓度。

Answer 1

1、n(HCl) = 150 / 22.4 = 6.7mol
m(HCl) = 6.7 * 36.5 = 244.4g
m(H2O) = 1000g
溶液质量：1000 + 244.4 = 1244.4g
（这个溶液密度录错了吧？应该是1.1g/ml）
溶液体积：1244.4 / 1.1 = 1131ml = 1.131L
物质的量的浓度：6.7 / 1.131 = 6mol/L
质量分数：244.4 / 1244.4 = 19.6%

2、首先，为方便计算，取1L硫酸溶液（这里密度又录错了？还是楼主不明白mL才是毫升，L是升）
设氯化钡溶液x g，硫酸质量分数为y
则：m(H2SO4) = 1280y g
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
98 233
1280y m
解出m(BaSO4) = m = 3043y g
根据题意：x + 1280 - 3043y = x
解出：y = 42%
则 m(H2SO4) = 1280y = 538.4g
n(H2SO4) = 538.4 / 98 = 5.5mol
故：
硫酸溶液的质量分数为42%
物质的量浓度5.5mol/L

Answer 2

物质的量浓度：
c=n/V = （150/22.4）/ [（1000+150/22.4*36.5）/1.10]
HCl物质的量除以 水+HCL质量 再2除以密度求出体积

质量分数：
36.5*（150/22.4）/ （1000+150/22.4*36.5）