Question

求高一化学问题

有Na2CO3和NaHCO3的混合物48.6g，加热至质量不再减少产生二氧化碳气体2.24L(标准状况)1.上述变化过程的化学方程式：2.计算原混合物中的NaHCO3质量3.若往48.6g原混合物中滴加2.0mol/L盐酸至不再有气体生成，计算至少消耗盐酸多少毫升？
要求过程

Answer 1

1、2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
2、n(CO2)=2.24/22.4=0.1mol
2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
2 1
x 0.1
x=0.2mol
m(NaHCO3)=0.2*84=16.8g
3、m(Na2CO3)=48.6-16.8=31.8g
n(Na2CO3)=0.3mol
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
1 1
0.2 y
y=0.2mol
Na2CO3+2HCl=H2O+CO2+2NaCl
1 2
0.3 z
z=0.6mol

V=(0.6+0.2)/2=0.4L=400mL

Answer 2

2NaHCO3------>Na2CO3+CO2+H2O
m(NaHCO3)=2.24*2*84/22.4=16.8g
m(Na2CO3)=48.6-16.8=31.8g
n(Na2CO3)=0.3mol
V=(0.3*2+0.2)/2=0.4L=400mL

Answer 3

1、2NaHCO3 =△= Na2CO3 + CO2↑ + H2O

2、设n(NaHCO3) = x
2NaHCO3 ～ CO2
2 1
x 2.24 / 22.4
n(NaHCO3) = 0.2mol
m(NaHCO3) = 0.2 * 84 = 16.8g

3、
2NaHCO3 + 2HCl = 2NaCl + 2CO2↑ + 2H2O ①
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O ②
两个方程式，HCl质量相等
①式NaHCO3相对分子量是84 * 2 = 168
②式Na2CO3相对分子量是106
说明，相同质量HCl，消耗更多质量的NaHCO3，所以，这里按NaHCO3计算，能消耗最少的盐酸
NaHCO3 ～ HCl
84 36.5
48.6 x
m(HCl) = 21.1g
n(HCl) = 21.1 / 36.5 = 0.58mol
v(HCl) = 0.58 / 2 = 0.29L = 290mL

至少消耗盐酸290毫升

似乎我题目理解错了，被一个“至少”字眼忽悠了，“加热至质量不再减少产生二氧化碳气体2.24L”有了这个条件，还存在什么至少至多，出题者的脑袋被驴踢了