Question

化学题急需高手解答　　急急…

将6.5克Zn放入100mlHCL中,恰好完全反应,求(1)生成氢气的体积(标准状况)。(2)求HCL物质的量浓度

Answer 1

Zn+ 2HCL=ZnCL2+H2↑
65(相对质量) 2 1(mol)
6.5 Y X
X=0.1mol
所以体积是22.4*0.1=2.24L
(2)Y=0.05mol
100ml=0.1L
0.05/0.1=0.5

Answer 2

用锌的量算。锌有0.1mol,所以生成氢气0.1mol,也就是2.24L。根据方程式可知，氯化氢有0.2mol,再除以0.1L，就是2mol/L

Answer 3

先分析题目可知：此反应恰好完全反应，说明最少6.5g（0.1mol）锌反应完全。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
可知：生成的H2也是0.1mol，即2.24L
2/(c*0.1)=1/0.1 得：c=2mol/L

Answer 4

6.5g锌为0.1mol
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
0.1 0. 2 0.1
1 2 1
所以生成0.11mol的氢气为2.24升
盐酸为0.2mol 在100ml里 所以为2mol/L