Question

化学题，请大家帮个忙解决一下，谢谢了

某温度下，将一定量密度为1.15g/cm3的氯化钠溶液同一直流电用惰性电极进行电解，设氯化钠恰好完全电解，且无其他反应发生，得到溶液中氧元素质量分数为80％。
1，电解后溶液中溶质和溶剂的量之比？
2，计算原氯化钠溶液的物质的量浓度？
高二化学

Answer 1

2.令电解后溶液中溶质为XMOL，溶剂的物质的量YMOL 则16（X+Y）/（40X+18Y）=0.8 所以X:Y=1:10

3.设反应后得到的溶液中氢氧化钠质量为m，水的质量为n，
依“氧元素的质量分数80%”得：
（16m/40+16n/18）/（m+n）=0.8
解得m：n=1：4.5=40：180
若得到40克氢氧化钠时，溶液中水的质量是180克。
根据钠元素守恒知，若得到40克氢氧化钠时，原溶液中含有氯化钠58.5克，设电解消耗水为x
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2
36 80
X 40
X=18克
原溶液中水为180+18=198克；
原溶液的体积：（198+58.5）/1.15=223毫升=0.223升
原氯化钠的物质的量浓度：58.5/58.5/0.223=4.48mol/L

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