求解一个化学计算题，，，急！
步骤，作业式解答2.80g铁与100ml稀硝酸混合后充分反应，产生气体为no反应后铁，硝酸均无剩余，向反应后的溶液中加入100ml0.2mol．l〈-1〉的ki溶液，恰好...
步骤，作业式解答
2.80g铁与100ml稀硝酸混合后充分反应，产生气体为no反应后铁，硝酸均无剩余，向反应后的溶液中加入100ml0.2mol．l〈-1〉的ki溶液，恰好将溶液中的fe〈3+〉全部还原，求解硝酸溶液中hno3的物质的量浓度？ 展开
2.80g铁与100ml稀硝酸混合后充分反应，产生气体为no反应后铁，硝酸均无剩余，向反应后的溶液中加入100ml0.2mol．l〈-1〉的ki溶液，恰好将溶液中的fe〈3+〉全部还原，求解硝酸溶液中hno3的物质的量浓度？ 展开
1个回答
展开全部
得失电子守恒列方程n（fe3+）*1=n（I-）=0，02mol
n（Fe）=2.80/56=0.05mol 则n（fe2+）=0.03mol
再根据得失电子守恒，元素守恒列方程n（HNO3）=n(NO)*3=n（fe2+）*2+（fe3+）*3=0.12mol，c（HNO3）=1.2mol/L
n（Fe）=2.80/56=0.05mol 则n（fe2+）=0.03mol
再根据得失电子守恒，元素守恒列方程n（HNO3）=n(NO)*3=n（fe2+）*2+（fe3+）*3=0.12mol，c（HNO3）=1.2mol/L
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
