Question

在100ml0.5mol/L的AlCl3溶液中，加入100mL的NaOH溶液，得到1.56g沉淀。求NaOH溶液的物质的量浓度

Answer 1

n(AlCl3)=0.1*0.5=0.05mol
AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓
1 3 1
0.05 x y
x=0.15mol y=0.05mol
m(Al(OH)3)=0.05*78=3.9g
因为3.9g大于1.56g

所以有两种可能
(1)沉淀已有部分溶解
n(溶解)=(3.9-1.56)/78=0.03mol
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H20
1 1
0.03 z
z=0.03mol
n(NaOH)=0.03+0.15=0.18mol
C(NaOH)=0.18/0.1=1.8mol/L
(2)没有完全沉淀
AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓
3 1
a 1.56/78=0.02
a=0.06mol
C(NaOH)=0.06/0.1=0.6mol/L