Question

高三 化学5．求解答

5．已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。
某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学
向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色
粉末X，充分搅拌后将滤液用右图所示装置电解，其中某电极增重a g，
另一电极上产生标准状况下的气体V mL。下列说法正确的是
A．黑色粉末X是铁粉
B．铜电极连接电源正极
C．石墨电极上发生的反应是4OH—-4e—==== O2↑+2H2O
D．铜的相对原子质量的计算式是

Answer 1

首先在电解池中若用活泼金属（除Pt 和 Au之外的金属）做阳极则阳极失电子的是电极本身，因此：阳极质量不可能增加，阴极质量不可能减少，在这里若铜做阳极，当有质量增加的一极则不会有气体放出的一极，（因为阳极的现象是铜棒逐渐溶解）所以B不对，所加入的是铁粉且过量在溶液中就主要存在2种阳离子一个是H+一个是Fe2+这样的话电解过程中就不会有质量增加的一极了，因为H+更容易得电子，那么现象将是两极都产生气体，（阳极是O2，阴极是H2)因此A也不对，通过刚才的分析，可以发现Cu不能做阳极，那么石墨就做阳极，在阳极上发生的反应，应该是氧化反应(失电子的过程）而溶液中存在的阴离子有硫酸根离子和氢氧根离子，由于氢氧根离子更容易放电，所以C正确，D嘛看不到是什么东西，就不说了 全部手工完成，怕是要采纳吧！谢谢

Answer 2

黑色粉末为CuO；是为了调节溶液的pH让其到4~5，除去Fe3+离子，石墨电极反应是4OH--4e-=O2↑+2H2O，这个应该是对的。铜的相对原子质量公式是11200a/V（你的选项怎么没有给出来？），石墨极失电子为阳极，连接电源正极，铜得电子，做阴极，接电源负极（析出固体的必是阴极，若铜做阳极失电子那不变成铜离子，还怎么测铜的相对原子质量？而且铜离子比氢离子更早析出，故生成气体只可为氧气，氢氧根变氧气必失电子，故石墨为阳极）
这题选C吗？

Answer 3

C

Answer 4

c