Question

两烧杯中分别盛有盐酸和稀硫酸,,浓度体积均为1mol/L200mL。往两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，

两烧杯中分别盛有盐酸和稀硫酸,,浓度体积均为1mol/L200mL。往两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，充分反应后生氢气的体积比为2：3（同温同压下测定），则加入铁粉的质量为？

Answer 1

n(Hcl)=n(H2SO4)=0.2*1=0.2mol
列出化学式、H2SO4+Fe=FeSO4+H2
2Hcl+Fe=Fecl2+H2
由化学式可知，在产生如题情况时，是HCL不足，因为没反应1分子Fe需要2分子Hcl，而只需H2SO4 1分子...
Hcl产生的H2最大值为0.2/2=0.1mol
0.1：n=2:3 n=0.15
H2SO4+Fe=FeSO4+H2
1 1
n 0.15
n=0.15mol m=Mn=56*0.15=8.4g

Answer 2

8.4g

Fe在HCl中的反应是Fe过量,因此可得H2为0.1mol,因此和H2SO4中得H2 0.15mol,根据Fe和H2SO4的反应方程式,就可以把反应的Fe算出,即加入的Fe的量.