Question

NH4Cl溶液中离子浓度大小比较

为什么NH4+的浓度大于H+离子的浓度
然后又为什么NH3·H2O的浓度大于OH-的浓度

Answer 1

盐类水解问题，首先牢记一条：你看到的离子是最多的

即NH₄Cl溶液中，NH₄+和cl-最多。比如NH₃.H₂O溶液中，也是一水合氨分子最多。

理由是：假如溶液中一共有100个铵根离子，那么其中大约有1个会发生水解NH₄+ + H₂O =NH₃.H₂O + H+ ，剩下99个都以NH₄+状态存在。所以一句话，你看到的离子是最多的。

故NH₄+的浓度远远大于H+离子的浓度。

因为水解方程式：NH₄+ + H₂O =NH₃.H₂O + H+

显然，生成一个NH₃·H₂O，同时生成一个H+ 即NH₃·H₂O和H+的个数相等。

而氯化铵溶液是强酸弱碱盐，显酸性，故H+的浓度大于OH-，所以得出NH₃·H₂O的浓度大于OH-的浓度。

扩展资料：

氯化铵水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用。

粉状氯化铵极易潮解，合格品尤甚，吸湿点一般在76%左右，当空气中相对湿度大于吸湿点时，氯化铵即产生吸潮现象，容易结块。能升华（实际上是氯化铵的分解和重新生成的过程）而无熔点。

因为在水中电离出的铵根离子水解使溶液显酸性，常温下饱和氯化铵溶液PH值一般在5.6左右。25℃时，1%为5.5，3%为5.1，10%为5.0。氯化铵本身可以作为铋、锑的稳定试剂（提供氯离子进行配位，使用时将其化合物与氯化铵共溶于稀盐酸中）。

参考资料来源：百度百科--氯化铵

Answer 2

1.盐类水解问题，首先牢记一条：你看到的离子是最多的
即NH4Cl溶液中，NH4+和cl-最多。比如NH3.H2O溶液中，也是一水合氨分子最多。
理由是：假如溶液中一共有100个铵根离子，那么其中大约有1个会发生水解NH4+ + H2O =NH3.H2O + H+ ，剩下99个都以NH4+状态存在。所以一句话，你看到的离子是最多的。
故NH4+的浓度远远大于H+离子的浓度。

2.因为水解方程式
NH4+ + H2O =NH3.H2O + H+
显然，生成一个NH3·H2O，同时生成一个H+ 即NH3·H2O和H+的个数相等。
而氯化铵溶液是强酸弱碱盐，显酸性，故H+的浓度大于OH-，所以得出NH3·H2O的浓度大于OH-的浓度。

Answer 3

因为NH4+ + H2O =NH3.H2O + H+ 第二步 H2O = H+ + OH- 水电离出来的H+毕竟是少数，而NH4+水解变成NH3.H2O也是少数，故NH4+的浓度大于H+

Answer 4

Cl-〈NH4+〈H+〈OH-
NH4Cl为强电解质，完全电离，NH4+与水中的OH-结合生成弱电解质NH3·H2O，溶液中H+增多

Answer 5

强酸弱碱盐，水解显酸性，主要考虑电离平衡，
NH4+ + H2O =NH3.H2O + H+