Question

一道高一化学必修一题目

把一块镁铝合金溶于100毫升盐酸中，然后向其中滴入1mol/LNaoH溶液，生成沉淀的质量和加入氢氧化钠溶液的体积如下图 （1)求合金中镁铝各自的质量 (2)盐酸的物质的量浓度

Answer 1

加入10mlNaOH时开始生产沉淀，说明前面10ml NaOH和HCl反应。
10~50ml时NaOH和Mg2+,Al3+反应生成沉淀；50~60ml时NaOH和Al(OH)3反应生成AlO2-
和Al(OH)3反应的n(NaOH) = 1*(0.06-0.05) = 0.01mol
Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O
所以n(Al(OH)3)=0.01mol
和Al3+反应的n(NaOH) = 3*0.01 = 0.03mol
还有1*(0.05-0.01) - 0.03 = 0.01mol NaOH与Mg2+反应生成Mg(OH)2
所以m(Al) = 27*0.01 = 0.27g
m(Mg) = 24*0.01/2 = 0.12g

加入50ml NaOH时Al3+,Mg2+完全沉淀，此时溶液中的溶质只有NaCl
n(Cl-) = 1*0.05 = 0.05mol
所以n(HCl) = 0.05mol
所以c(HCl) = 0.05/0.1 = 0.5mol/L