Question

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为测定某赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数，取15g赤铁矿样品，放入盛有125g稀盐酸的烧杯中，赤铁矿中的Fe2O3跟盐酸恰好完全反应（杂质既不反应也不溶解），过滤、洗涤、烘干，得滤渣的质量为3g。求：
1.赤铁矿中Fe2O3的质量分数
2.稀盐酸中溶质的质量分数
3.1000t该赤铁矿,理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量
请详解！！！ 好的加分！！！

Answer 1

1、反应剩余的滤渣为杂质，故三氧化二铁的质量分数是
w%= (15-3)/15*100%=80%
2、有关系式
Fe2O3 ——————6HCl
160 36.5*6
12（1问已做） x
故而x=12*36.5*6/160=16.425(g)
故稀盐酸的质量分数是16.425/125*100%=13.14%
3、有关系式
Fe2O3————2Fe
160 2*56
1000*0.8（折算） y
故理论纯生铁的质量是 y=1000*0.8*2*56/160=560 (t)
故而含杂质4% 的生铁质量是y/(1-0.04)=560/0.96=583.3(t)

Answer 2

1 赤铁矿中Fe2O3是百分之八十。